電石簡介及應用
電石化學名稱為碳化鈣（CaC2），主要成分為CaC2，占電石總含量的70～80%。剩余的成分CaO，占20%左右，其它如C、Si、Fe等共占6%左右。碳化鈣是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量。
一、電石與水反應生成乙炔氣體
電石的化學性質非常活潑，遇水激烈分解產生乙炔氣體合成許多有機化合物，并放出大量的熱。例如：合成橡膠、人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用于金屬焊接和切割。乙炔氣體還可以加工制成丙炔醇（C3H4O），用于制藥。
二、生產聚氯乙烯（PVC）
電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯單體（CH2=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH—CHCI]n—的化學反應方法。
三、電石脫硫劑/脫氧劑
電石是鋼鐵生產中一種經濟高效的脫硫脫氧劑，電石在煉鋼精煉過程中通常被用于還原渣中FeO，Cr2O3，MnO。也就是所謂的造白渣過程。將細顆粒電石加入渣中，CaC2分解成鈣與碳。碳在還原渣中FeO, MnO, Cr2O3反應中持續產生CO2氣體，從而使爐渣中形成泡沫，泡沫渣意味著爐渣厚度增加，產生埋弧作用，這帶來三點好處，一是保護爐襯，使之免受電弧輻射而延長壽命。二是提高電能輸入效率，節省電耗，縮短冶煉時間。三是形成還原氣氛，減少鋼水對空氣的二次氧化和吸收空氣中的水分。鈣是強還原劑，能夠最大限度還原渣中FeO, Cr2O3。形成白渣之后又可以與鋼水中硫直接反應形成CaS。因此有人又把電石和石灰，鋁礬土，螢石等混合在一起作脫硫劑。流動性好、脫硫脫氧反應速度快，脫硫深度強，縮短（精煉）還原時間，鋼水溫降小，脫硫劑消耗量小，降低材料消耗。因價格合理，在鋼鐵工業中成為鋁的替代產品。對初煉鋼水進行脫硫脫氧，不僅可以降低鋁的消耗，減少氧化鋁的夾雜，且降低成本。與還原劑碳化硅比較，還原能力強，且避免碳化硅還原降低爐渣堿度的弱點。在電爐、精煉爐、轉爐使用最佳，使鋼鐵行業節能降低、成本降低。因其優良的脫硫脫氧性能，也是鑄造工業中理想的脫硫脫氧劑，被鑄造行業廣泛使用。
四、電石反應生成氰氨化鈣
加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成的氰氨化鈣，即石灰氮。石灰氮是制備氨基氰的重要原料。加熱石灰氮與食鹽反應生成的熔體用于采金及有色金屬工業。石灰氮又是一種高效的土壤消毒劑，其消毒原理是指氰氫化鈣遇水分解后生成氣體的單氰胺和液體的雙氰胺對土壤中的真菌、細菌等有害生物具有廣譜性的殺滅作用，可防治多種土傳病害及地下害蟲，并且對一直困擾設施農業生產的根結線蟲也有一定的防治效果。氰氨化鈣分解的中間產物除生石灰外，單氰胺和雙氰胺最終都進一步生成尿素，具有無殘留、不污染環境等優點。氰氨化鈣消毒技術的突出作用是能促進有機物腐熟，改良土壤結構，調節土壤酸性，消除土壤板結，增加土壤透氣性，減輕病蟲草的危害，降低蔬菜中亞硝酸鹽的含量等。
電石主要應用于工業氣體、制藥，PVC，鋼鐵冶煉、氟化工原料，用于采金及有色金屬工業及土壤消毒劑，水果催熟等，國內產量約230萬噸/月。
